NộI Dung
- Sự khác biệt chính
- Hiệu lực so với trạng thái oxy hóa
- Biểu đồ so sánh
- Hiệu lực là gì?
- Trạng thái oxy hóa là gì?
- Sự khác biệt chính
- Phần kết luận
Sự khác biệt chính
Sự khác biệt chính giữa hóa trị và trạng thái oxy hóa là hóa trị là chữ số electron có trong vỏ hóa trị của nguyên tử, trong khi trạng thái oxy hóa là khả năng nguyên tử bị mất hoặc thu được electron trong hợp chất của nguyên tử.
Hiệu lực so với trạng thái oxy hóa
Hóa trị là số nguyên của các electron có trong lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử, trong khi trạng thái oxy hóa là số lượng điện tích tăng hoặc mất của một nguyên tử. Valency doesn chỉ ra điện tích trong một hợp chất; mặt khác, trạng thái oxy hóa biểu thị điện tích trên một nguyên tử của hợp chất. Hiệu lực xác định số lượng liên kết được tạo bởi một nguyên tử, trong khi trạng thái oxy hóa không chỉ ra bất kỳ loại liên kết nào. Hiệu lực của nguyên tố tinh khiết là số electron có trong lớp vỏ ngoài cùng mà nó tăng hoặc giảm, trong khi trạng thái oxy hóa của nguyên tố tinh khiết bằng không do tính trung lập của nó. Hiệu lực được sử dụng để chỉ số lượng electron trong vỏ hóa trị, trong khi trạng thái oxy hóa được sử dụng để biểu thị điện tích trên nguyên tử Valance doesn không có bất kỳ dấu hiệu điện tích nào, trong khi trạng thái oxy hóa chỉ ra điện tích trên nguyên tử. Hiệu lực của một nguyên tử không thay đổi, trong khi trạng thái oxy hóa có thể thay đổi tùy theo hợp chất. Hiệu lực là để chỉ số lượng trái phiếu, trong khi trạng thái oxy hóa không chỉ ra hành vi này.
Biểu đồ so sánh
| Hiệu lực | Trạng thái oxy hóa |
| Nó là số nguyên của các electron có trong lớp vỏ ngoài cùng | Đó là số lượng electron được hoặc mất bởi một nguyên tử trong hợp chất |
| Sạc điện | |
| Nó không chỉ ra phí | Phí cho biết nó |
| Chỉ định trái phiếu | |
| Nó chỉ ra số lượng liên kết của nguyên tử có thể tạo ra | Nó không chỉ ra số lượng trái phiếu được tạo ra bởi nguyên tử |
| Hành vi của yếu tố thuần túy | |
| Hiệu lực của nguyên tố tinh khiết là số lượng electron có trong lớp vỏ ngoài cùng | Trạng thái oxy hóa của các nguyên tố tinh khiết bằng không |
| Thay đổi số | |
| Số hiệu lực không thay đổi trong một nguyên tử | Số oxi hóa của một nguyên tử đang thay đổi theo sự hiện diện trong các hợp chất khác nhau |
| Cấu hình điện tử | |
| Dựa trên cấu hình sạc điện tử riêng lẻ | Nó là giá trị tính toán |
| Không có giá trị | |
| Hiệu lực không bao giờ có thể bằng không | Trạng thái oxy hóa có thể bằng không |
| Biến thể | |
| Hiệu lực không khác nhau trong một hợp chất | Nó có thể thay đổi trong một hợp chất |
Hiệu lực là gì?
Hiệu lực được gọi là số lượng cực của các electron có trong lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử. Nó được ký hiệu là điện tích vì mọi nguyên tử đều có electron trong vỏ hóa trị của nó. Số của nó cũng chỉ ra số lượng trái phiếu mà nó có thể thực hiện với các yếu tố khác để thỏa mãn điện tích của nó. Hiệu lực của các nguyên tố tinh khiết cũng có một số điện tích do sự hiện diện của electron. Hóa trị của một nguyên tử không thay đổi hoặc nguyên tử tạo liên kết hay không. Hóa trị của một nguyên tử là dấu hiệu cho thấy một nguyên tử tăng hoặc mất một điện tử. Mọi yếu tố nhóm đều có giá trị như nhau. Hóa trị được sử dụng để xác định các electron lớp vỏ hóa trị. Hiệu lực được coi là một điện tích có trong nguyên tử. Hiệu lực là chỉ số số. Điện tử vỏ hóa trị có thể được thay đổi hoặc giữ nguyên. Hiệu lực của các nguyên tố khí cao quý bằng không vì các khí hiếm đã hoàn thành lớp vỏ hóa trị của nó và trở nên ổn định. Hiệu lực là tài sản của một nguyên tử cách điện. Hiệu lực là số lượng liên kết mà một nguyên tử tạo ra để đạt được sự ổn định. Hiệu lực được dựa trên cấu hình điện tử tính phí cá nhân. Hiệu lực không bao giờ có thể bằng không. Ví dụ, hóa trị của natri là một và hóa trị của magiê là hai vì chúng có mặt trong nhóm 1A và 2A.
Trạng thái oxy hóa là gì?
Đây là số electron tối đa mà nguyên tử tăng hoặc giảm. Được biểu thị bằng điện tích trên một nguyên tử. Số oxy hóa khôngn cung cấp thông tin về một số liên kết mà nó có thể thực hiện với các yếu tố khác. Bản chất khác nhau của một nguyên tử có số oxi hóa khác nhau. Đó là sự hiện diện của điện tích trên một nguyên tử trong một hợp chất khác. Số oxi hóa của một nguyên tố tinh khiết hoặc trung tính bằng không. Số oxi hóa là số riêng của electron mà nguyên tử có thể tăng hoặc giảm. Có nhiều quy tắc khác nhau để tìm số oxi hóa của một nguyên tố. Nguyên tố có trong các hợp chất khác nhau có số oxi hóa khác nhau như nguyên tử oxy có số oxi hóa -2 và trong peroxit +1 và superoxide, nó được biểu thị bằng -½. Số oxi hóa được gọi đơn giản là số lượng electron tăng hoặc mất của một nguyên tử. Nó được viết ở phía trên bên phải của biểu tượng với điện tích. Trạng thái oxy hóa đơn giản là dấu hiệu của các electron mà nguyên tử được sử dụng để trở nên ổn định. Số oxi hóa của một nguyên tố là số gán cho nguyên tố. Trạng thái oxy hóa số tính toán trong một nguyên tử. Trạng thái oxy hóa có thể bằng không. Sự tăng số oxi hóa được gọi là quá trình oxy hóa trong khi sự giảm số oxy hóa được gọi là giảm.
Sự khác biệt chính
- Hóa trị là số electron trong vỏ hóa trị, trong khi số oxi hóa là dấu hiệu cho thấy số lượng tối đa mà một nguyên tử có thể tăng hoặc giảm.
- Hiệu lực không được chỉ định bởi một khoản phí; mặt khác, trạng thái oxy hóa được biểu thị bằng một điện tích.
- Hiệu lực cho chúng ta biết số lượng trái phiếu; ngược lại, trạng thái oxy hóa không chỉ ra số lượng trái phiếu.
- Hiệu lực của yếu tố thuần túy là khác nhau, có thể là bất kỳ khoản phí nào; mặt trái, trạng thái oxy hóa của nguyên tố tinh khiết bằng không.
- Hiệu lực của một nguyên tử không thay đổi, trong khi số oxy hóa thay đổi tùy theo sự hiện diện trong các hợp chất khác nhau.
- Hiệu lực không thay đổi trong một hợp chất, trong khi trạng thái oxy hóa của một nguyên tố khác nhau.
- Hiệu lực không bao giờ có thể bằng 0, trong khi quá trình oxy hóa có thể bằng không.
Phần kết luận
Hóa trị là số electron trong quỹ đạo hóa trị, trong khi trạng thái oxy hóa là electron tăng hoặc giảm khả năng của nguyên tử.
