NộI Dung

• Sự khác biệt chính
• Protonation vs Deprotonation
• Biểu đồ so sánh
• Protonation là gì?
• Hủy kích hoạt là gì?
• Sự khác biệt chính
• Phần kết luận

Sự khác biệt chính

Sự khác biệt chính giữa protonation và deprotonation là proton là việc thêm một proton trong một hợp chất hóa học, trong khi đó deprotonation là loại bỏ proton khỏi hợp chất hóa học.

Protonation vs Deprotonation

Protonation là quá trình hóa học xảy ra trong các phản ứng hóa học trong đó một proton thêm vào trong một hợp chất hóa học; mặt khác, quá trình khử hóa là quá trình xảy ra trong phản ứng hóa học trong đó proton loại bỏ khỏi hợp chất hóa học. Protonation là sự tăng điện tích +1 trong một nguyên tử, phân tử, ion hoặc hợp chất; mặt khác, sự khử hóa là sự giảm điện tích +1 của nguyên tử, ion, phân tử hoặc hợp chất.

Nguyên tử, phân tử hoặc hợp chất có liên quan đến sự hình thành được gọi là bazơ; ở mặt trái, nguyên tử, phân tử hoặc một hợp chất có liên quan đến sự khử hóa được gọi là axit. Protonation là quá trình trong đó độ pH của hợp chất hóa học tăng lên; ngược lại, khử hóa chất là quá trình làm giảm độ pH của dung dịch hợp chất hóa học.

Protonation là quá trình bổ sung, trong khi đó deprotonation là loại bỏ hoặc loại bỏ quá trình. Protonation là quá trình hóa học trong đó năng lượng được thêm vào trong các phản ứng hóa học; trên mặt trái; deprotonation là quá trình hóa học trong đó năng lượng được giải phóng trong các phản ứng. Nói cách khác, proton là sự bổ sung của H⁺ trong hợp chất hóa học; mặt khác, deprotonation là loại bỏ H⁺ từ một hợp chất hóa học.

Protonation làm tăng điện tích của nguyên tử, ion hoặc phân tử; ở mặt trái, sự khử hóa làm giảm điện tích của ion, nguyên tử hoặc một phân tử. Các bazơ luôn trải qua các quá trình hóa học của proton trong các phản ứng axit-bazơ; mặt khác, các axit luôn trải qua các quá trình hóa học của quá trình khử hóa trong các phản ứng axit-bazơ.

Protonation là quá trình hóa học sản xuất axit liên hợp trong quá trình hóa học; trên mặt trái; deprotonation là quá trình hóa học sản xuất cơ sở liên hợp trong quá trình hóa học. Protonation luôn gây ra việc sản xuất các phân tử nước từ các nhóm hydroxyl của hợp chất trong các quá trình hóa học; mặt trái, sự khử hóa luôn gây ra sự sản xuất các phân tử hydroxyl từ các phân tử nước trong các quá trình hóa học.

Protonation là một quá trình hóa học rất nhanh trong các phản ứng hữu cơ; mặt khác, khử hóa chất là một quá trình rất chậm trong các phản ứng hữu cơ. Protonation là quá trình hóa học kích thích quá trình đồng phân hóa, trong khi đó quá trình hóa học kích thích quá trình đồng phân hóa. Protonation là tỷ lệ tăng tính chất axit; mặt trái, deprotonation là tỷ lệ tăng của nhân vật cơ bản.

Biểu đồ so sánh

Protonation là gì?

Protonation là quá trình hóa học của việc thêm một proton trong các hợp chất hóa học trong các phản ứng hóa học. Đó là một quá trình rất nhanh. Nó có thể tạo thành các phân tử nước từ các phân tử hydroxyl. Protonation là quá trình thuận nghịch làm tăng điện tích của hợp chất hóa học với tốc độ +1 điện tích trong một nguyên tử, ion, phân tử hoặc một loài.

Độ pH của các dung dịch hoặc dung môi liên quan đến proton rất thấp. Protonation là tỷ lệ tính bazơ hoặc tính axit của các hợp chất hóa học hoặc hữu cơ. Protonation là quá trình cộng hoặc phản ứng nhiệt tham gia vào quá trình đồng phân hóa. Nó cũng kích thích quá trình trùng hợp.

Nó có sức mạnh xúc tác để tăng tính axit của các phản ứng được sử dụng trong một số quá trình như phản ứng cộng, phản ứng thế nucleophin, phản ứng thế điện, v.v. Quá trình proton hóa tỷ lệ thuận với mức độ đặc tính axit của chất. Nó thường liên quan đến sự hình thành của các phân tử nước trong quá trình.

Các ion hydro luôn được thêm vào trong hợp chất hóa học trong quá trình proton hóa. Nó cũng có khả năng thay đổi các đặc tính quang học của phân tử. Quá trình proton hóa các hợp chất phụ thuộc vào độ axit của các axit có sẵn cho các dung dịch hoặc dung môi. Quá trình proton hóa được sử dụng để làm giảm khả năng phản ứng của các phân tử hữu cơ. Protonation thường được gọi là quá trình nhiệt nội liên quan đến việc giải phóng năng lượng bằng cách tặng proton cho các loài hóa học rất dễ dàng.

Quá trình như bổ sung hydro trong phân tử amoniac dẫn đến sự hình thành các ion amoni, bổ sung các ion hydro trong phân tử nước để tạo ra các ion hydronium, proton của ion hydroxyl để tạo thành các phân tử nước, bổ sung các ion hydro để các rượu tạo thành các ion hydronium trong dung dịch, việc thêm các ion hydro vào anken và alkynes, v.v ... giải thích tốt nhất về thuật ngữ proton.

Hủy kích hoạt là gì?

Deprotonation là quá trình hóa học loại bỏ các proton khỏi các hợp chất hóa học trong các phản ứng hóa học. Đó là một quá trình chậm. Quá trình này cũng có khả năng hình thành các ion hydroxyl từ các phân tử nước. Deprotonation là quá trình không thể đảo ngược có khả năng làm giảm điện tích của hợp chất hóa học với tốc độ +1 điện tích trong một nguyên tử, phân tử hoặc các loài ion.

Độ pH của các dung dịch hoặc dung môi liên quan đến quá trình khử hóa là rất cao. Quá trình này không có khả năng thực hiện các phản ứng hóa học bằng cách hoạt động như một chất xúc tác. Quá trình proton tỷ lệ thuận với đặc tính cơ bản của chất. Các ion hydro luôn loại bỏ khỏi hợp chất hóa học trong quá trình khử hóa. Hoạt động quang học của nó cũng thay đổi.

Quá trình khử hóa cũng phụ thuộc vào độ pH của dung dịch hoặc dung môi. Quá trình này làm tăng khả năng phản ứng của các phân tử hữu cơ. Các quá trình như loại bỏ các ion hydro ra khỏi nước để tạo thành các ion hydroxyl, loại bỏ một proton khỏi các ankan để tạo ra anken và alkynes, loại bỏ các ion hydro từ rượu, v.v ... giải thích rõ nhất về thuật ngữ khử hóa.

Sự khác biệt chính

1. Protonation là hiện tượng bổ sung proton; mặt khác, sự khử hóa là hiện tượng loại bỏ proton.
2. Protonation luôn làm tăng độ pH của dung dịch hóa học; mặt trái, sự khử hóa luôn làm giảm độ pH của dung dịch hóa học.
3. Protonation luôn thêm điện tích +1 vào hợp chất hóa học; mặt khác, quá trình khử liên kết luôn loại bỏ điện tích +1 cho hợp chất hóa học.
4. Protonation là tỷ lệ tăng tính chất axit; mặt trái, deprotonation là tỷ lệ tăng của nhân vật cơ bản.
5. Protonation xảy ra rất nhanh; mặt khác, sự mất liên kết xảy ra rất chậm.
6. Các cơ sở thường được sử dụng trong quá trình proton hóa bằng cách chấp nhận proton; trái lại; deprotonation thường được sử dụng trong quá trình deprotonation bằng cách loại bỏ các proton.
7. Việc bổ sung năng lượng xảy ra trong quá trình proton; mặt trái, việc loại bỏ năng lượng xảy ra trong quá trình khử kích thích.
8. Protonation làm tăng điện tích của nguyên tử, ion hoặc phân tử; ở mặt trái, sự khử hóa làm giảm điện tích của ion, nguyên tử hoặc một phân tử.
9. Quá trình proton hóa liên quan đến quá trình đồng phân hóa các chất hóa học; mặt khác, quá trình khử hóa không liên quan đến quá trình đồng phân hóa các chất hóa học.
10. Protonation là quá trình hóa học xảy ra trong các bazơ trong các phản ứng axit-bazơ; mặt trái, sự khử hóa là quá trình hóa học xảy ra trong các axit trong các phản ứng axit-bazơ.
11. Protonation luôn tạo ra axit liên hợp trong quá trình hóa học; ngược lại, sự khử hóa luôn tạo ra bazơ liên hợp trong quá trình hóa học.
12. Protonation làm cho giải pháp tập trung hơn; mặt trái, khử hóa làm cho dung dịch ít cô đặc hơn.
13. Protonation liên quan đến việc sản xuất các phân tử nước; mặt khác, sự khử hóa liên quan đến việc sản xuất các phân tử hydroxyl.
14. Protonation là quá trình nhiệt nội; mặt khác, khử nhiễu là quá trình tỏa nhiệt.

Phần kết luận

Các cuộc thảo luận ở trên kết luận rằng proton là sự tăng điện tích +1 của hợp chất hóa học; mặt khác, sự khử hóa là sự giảm điện tích +1 của hợp chất hóa học.