NộI Dung

• Sự khác biệt chính
• Lanthanides so với Actinide
• Biểu đồ so sánh
• Lanthanides là gì?
• Actinide là gì?
• Sự khác biệt chính
• Phần kết luận

Sự khác biệt chính

Sự khác biệt chính giữa Lanthanides và Actinides là Lanthanides là những nguyên tố hóa học của khối f của bảng tuần hoàn không dễ hình thành phức chất trong khi Actinide là những nguyên tố hóa học của khối f của bảng tuần hoàn có thể dễ dàng tạo thành phức chất.

Lanthanides so với Actinide

các phần tử khối f là các phần tử trong đó electron cuối cùng đi vào quỹ đạo f của các nguyên tử của chúng. Các yếu tố này cũng được đặc trưng như các yếu tố chuyển tiếp bên trong. Chúng bao gồm hai loạt bao gồm lanthanides và actinide. Chuỗi lanthanide là chuỗi các nguyên tố hóa học bao gồm 15 nguyên tố hóa học kim loại có chứa số nguyên tử từ 57 đến 71, từ lanthanum đến lutetium. Mặt khác, chuỗi Actinide là chuỗi các nguyên tố hóa học bao gồm 15 nguyên tố hóa học kim loại có chứa số nguyên tử từ 89 đến 103, Actinium thông qua lawrencium.

Lanthanides được coi là các nguyên tố không phóng xạ ngoại trừ Promethium. Tất cả các loại thuốc tím, mặt trái, được coi là các nguyên tố phóng xạ vì bản chất không ổn định mà chúng có.

Biểu đồ so sánh

Lanthanides là gì?

Lanthanides là những nguyên tố hóa học của khối f của bảng tuần hoàn không dễ hình thành phức chất. Số lượng nguyên tử của lanthanide dao động từ 57 đến 71. Vì chúng là các nguyên tố kim loại, vì vậy chúng bị oxy hóa trong không khí ẩm. Họ cũng có thể hòa tan nhanh chóng trong axit. Lanthanides có thể phản ứng với oxy và halogenua, nhưng phản ứng này diễn ra chậm. Chúng không có khả năng hiển thị trạng thái oxy hóa +6. Đó là lý do tại sao họ không thể tạo thành các phân tử phức tạp. Lanthanides được coi là yếu tố điện nhiễm. Do đó, họ ưu tiên tạo ra các phân tử có các yếu tố âm điện. Nhưng những thay đổi về tính chất vật lý và hóa học rất ít trong toàn bộ loạt bài.

Actinide là gì?

Actinide là những thành phần hóa học của khối f của bảng tuần hoàn có thể dễ dàng tạo thành các phức chất. Số lượng Actinide nguyên tử nằm trong khoảng từ 89 đến 103. Các loại Actinide phong phú và phổ biến nhất được tìm thấy trên trái đất là Thorium và Uranium. Chúng giải phóng năng lượng cao trong quá trình phân rã phóng xạ. Trạng thái oxy hóa nổi bật được thể hiện bởi Actinides là +3. Actinide tạo ra các hydroxit và các oxit cơ bản. Chúng có khả năng tạo thành phức chất với các phối tử như sunfat, clorua, v.v ... Hầu hết các phức chất được hình thành bởi các loại thuốc tím có màu sắc sặc sỡ. Nhưng Actinide được coi là hợp chất độc hại vì hành vi kim loại nặng và phóng xạ của chúng.

Sự khác biệt chính

1. Các nguyên tố hóa học có trong chuỗi lanthanide của khối f trong bảng tuần hoàn được gọi là lanthanide, trong khi đó, các nguyên tố hóa học có trong chuỗi Actinide của khối f trong bảng tuần hoàn được gọi là actinide.
2. Số nguyên tử của các nguyên tố có trong chuỗi lanthanide nằm trong khoảng từ 57 đến 71; mặt khác, số nguyên tử của các nguyên tố có trong chuỗi Actinide nằm trong khoảng từ 89 đến 103.
3. Trong bảng tuần hoàn, lanthanide nằm trong chuỗi lanthanide của khối f. Ngược lại, trong bảng tuần hoàn, các actinide được đặt trong chuỗi actinide của khối f.
4. Các trạng thái oxy hóa được hiển thị bởi các lanthanide là +2, +3 và +4, ở mặt trái, các trạng thái oxy hóa được hiển thị bởi các actinide là +3, +4, +5 và +6.
5. Trạng thái oxy hóa tối đa được hiển thị bởi lanthanides là +4; mặt khác, trạng thái oxy hóa tối đa được hiển thị bởi các actinide là +6.
6. Lanthanides được coi là các nguyên tố không phóng xạ ngoại trừ Promethium, trong khi đó, tất cả các loại thuốc tím được coi là các nguyên tố phóng xạ vì bản chất không ổn định của chúng.
7. Lanthanide không tham gia vào sự hình thành các oxit như oxit và hydroxit; mặt khác, các actinide có liên quan đến sự hình thành các oxit như oxit và hydroxit.
8. Lanthanides cho thấy hành vi cơ bản ít hơn, trong khi Actinides cho thấy hành vi cơ bản hơn.
9. Lanthanides thể hiện xu hướng ít hơn đối với sự hình thành các phức hợp, mặt trái, Actinides thể hiện một xu hướng mạnh mẽ hơn đối với sự hình thành các phức hợp.
10. Hầu như tất cả các ion được hình thành bởi các lanthanide đều không màu; mặt khác, hầu hết các phức chất của các Actinide đều có màu sắc sặc sỡ.
11. Lanthanides không phải là hợp chất độc hại. Ngược lại, Actinide được coi là hợp chất độc hại vì tính chất kim loại nặng và phóng xạ của nó.
12. Các electron hóa trị của lanthanide được tìm thấy trong quỹ đạo 4f, mặt khác, các electron hóa trị của Actinide được tìm thấy trong quỹ đạo 5f.

Phần kết luận

Các cuộc thảo luận ở trên tóm tắt rằng lanthanide được coi là các yếu tố không phóng xạ và có một số ngoại lệ, trong khi đó, các chất xạ là các yếu tố phóng xạ. Cái trước không thể tạo thành phức một cách dễ dàng, trong khi cái trước có thể tạo thành phức hợp dễ dàng.