NộI Dung

• Sự khác biệt chính
• Đồng vị so với Isobar
• Biểu đồ so sánh
• Đồng vị là gì?
• Thí dụ
• Isobar là gì?
• Thí dụ
• Sự khác biệt chính
• Phần kết luận

Sự khác biệt chính

Sự khác biệt chính giữa các đồng vị và các đồng vị là các đồng vị là các nguyên tử của cùng một nguyên tố có số nguyên tử giống nhau nhưng có số khối khác nhau, trong khi các đồng vị là các nguyên tố có khối lượng nguyên tử tương tự nhưng số proton khác nhau.

Đồng vị so với Isobar

Đồng vị là các nguyên tử của cùng một nguyên tố có số proton tương tự nhưng số khối khác nhau, trong khi các đồng vị là nguyên tố có cùng số khối nhưng số proton khác nhau. Đồng vị là nguyên tử của các nguyên tố có cấu trúc nguyên tử khác nhau, trong khi đó đồng vị là nguyên tố hóa học có cùng khối lượng nguyên tử. Đồng vị là các nguyên tố giống nhau trong các hình dạng khác nhau, trong khi các đồng vị là các nguyên tố khác nhau. Đồng vị có một số tính chất giống như tính chất hóa học, trong khi các đồng vị có một số tính chất khác nhau như tính chất hóa học. Đồng vị có các tính chất vật lý khác nhau, trong khi các đồng vị có tính chất vật lý tương tự nhau. Đồng vị có cùng số electron, trong khi các đồng vị có số electron khác nhau. Đồng vị có cùng cấu hình điện tử, trong khi các đồng vị có cấu hình điện tử khác. Các đồng vị có thể được phân tách bằng các tính chất vật lý, trong khi các đồng vị có thể được tách ra thông qua các tính chất hóa học.

Biểu đồ so sánh

Đồng vị	Isobar
Đồng vị là các nguyên tử của cùng một nguyên tố có số proton tương tự nhưng có số khối khác nhau.	Isobar là nguyên tố có cùng số khối nhưng số proton khác nhau.
Số nguyên tử
Có cùng số nguyên tử	Có số nguyên tử khác nhau
Số khối
Có số khối khác nhau	Có cùng số khối
Tính chất vật lý
Có tính chất vật lý khác nhau	Có tính chất vật lý giống nhau
Tính chất hóa học
Có cùng tính chất hóa học.	Có tính chất hóa học khác nhau
Số điện tử
Có cùng số electron	Có số electron khác nhau
Tách biệt
Có thể được phân tách bằng phương tiện vật lý	Có thể được phân tách bằng phương tiện hóa học
Cấu hình điện tử
Có cấu hình điện tử giống nhau	Có cấu hình điện tử khác nhau
Nguyên tố hóa học
Các nguyên tố hóa học giống nhau	Các nguyên tố hóa học khác nhau
Cấu trúc nguyên tử
Cấu trúc nguyên tử khác nhau	Cấu trúc nguyên tử giống nhau

Đồng vị là gì?

Đồng vị là loại nguyên tử của một nguyên tố luôn có cùng số proton nhưng không có cùng số hạt nhân trong bảng tuần hoàn. Đồng vị có cấu trúc khác nhau của nguyên tử. Đồng vị có số electron bằng nhau. Họ có chính xác cùng một vị trí trong bảng tuần hoàn hiện đại. Họ có nửa cuộc sống khác nhau. Đồng vị có tính chất vật lý khác nhau. Nhưng chúng cũng có một số tính chất tương tự như tính chất hóa học. Các đồng vị có thể được phân tách bằng phương tiện vật lý bằng cách sử dụng máy quang phổ khối. Đồng vị cũng có cấu hình điện tử tương tự. Nhưng chúng cũng không có cùng số nơtron. Đồng vị cũng có số electron và proton tương tự và bằng nhau. Đồng vị cũng là loại nguyên tố hóa học tương tự. Đồng vị có tính chất hóa học tương tự vì tính chất hóa học phụ thuộc vào số electron và số electron giống nhau trong đồng vị. Đồng vị có tính chất vật lý khác nhau vì tính chất vật lý phụ thuộc vào số khối và số nơtron và số nơtron và số nucleon khác nhau ở đồng vị. Tính chất độc đáo này cũng rất hữu ích cho việc tách các đồng vị. Đồng vị được xác định bởi số khối hoặc số nucleon. Có nhiều đồng vị khác nhau xảy ra trong tự nhiên hoặc có thể được tạo ra bởi sự tan rã nhân tạo.

Thí dụ

Ba đồng vị của hydro ₁H¹,₁H²,₁H³

Isobar là gì?

Isobar là các nguyên tố có cùng số khối lượng nguyên tử nhưng không có cùng số proton. Isobar có cấu trúc tương tự nguyên tử. Isobar không có cùng số electron. Họ cũng có một vị trí khác nhau trong bảng tuần hoàn. Họ có nửa cuộc sống khác nhau. Isobar có một số tính chất tương tự như tính chất vật lý. Nhưng isobar có một số tính chất không giống tính chất hóa học như vậy. Isobar có thể được phân tách thông qua các tính chất hóa học. Isobars cũng có cấu hình điện tử khác nhau trong bảng tuần hoàn. Họ cũng có tỷ lệ phản ứng hóa học khác nhau. Isobar có thể có hoặc không có cùng số nơtron. Số lượng electron và neutron là khác nhau trong các isobar. Isobar có cùng loại yếu tố. Chúng có các tính chất hóa học khác nhau vì tính chất hóa học phụ thuộc vào số electron và chúng ta biết rằng số electron khác nhau ở các isobar. Các tính chất vật lý giống nhau trong các isobar vì các tính chất vật lý phụ thuộc vào số nucleon và số neutron và chúng ta biết rằng số nucleon giống nhau trong các isobar. Vì vậy, tính chất độc đáo của các tính chất hóa học khác nhau rất hữu ích trong việc tách các isobar. Vì các đồng vị được xác định bằng số khối, các đồng vị tương tự được xác định bằng số proton. Isobars cũng có trong tự nhiên và có thể được sản xuất một cách nhân tạo. Vì chúng là các loại nguyên tố hóa học khác nhau, chúng có vị trí khác nhau trong bảng tuần hoàn.

Thí dụ

Một số nguyên tố được gọi là isobar do cùng số lượng khối lượng hoặc nucleon như Cobalt, Niken, Đồng, Sắt. Chúng có cùng số khối nguyên tử là 64.

Sự khác biệt chính

1. Đồng vị là các nguyên tử của cùng các nguyên tố có cùng số nguyên tử, trong khi các đồng vị có số nguyên tử khác nhau.
2. Đồng vị có số khối khác nhau, trong khi các đồng vị có cùng số khối.
3. Đồng vị là các nguyên tố hóa học giống nhau, trong khi các đồng vị là các nguyên tố hóa học khác nhau.
4. Đồng vị cũng có cấu hình điện tử tương tự trong bảng tuần hoàn, trong khi các đồng vị có cấu hình điện tử khác.
5. Các đồng vị có cùng số electron, trong khi các đồng vị có số electron khác nhau.
6. Các đồng vị có cùng vị trí trong bảng tuần hoàn, trong khi các đồng vị có vị trí khác trong bảng tuần hoàn.
7. Đồng vị có cùng loại tính chất hóa học, trong khi các đồng vị không có cùng loại tính chất hóa học.
8. Đồng vị có các tính chất vật lý khác nhau, trong khi các đồng vị có cùng tính chất vật lý.
9. Đồng vị có cấu trúc nguyên tử khác nhau, trong khi các đồng vị có cùng cấu trúc nguyên tử.

Phần kết luận

Các cuộc thảo luận ở trên kết luận rằng các đồng vị và đồng vị là các điều khoản của bảng tuần hoàn. Đồng vị là các nguyên tử của các nguyên tố có cùng số nguyên tử, trong khi các đồng vị có cùng số khối. Đồng vị có số khối khác nhau, trong khi các đồng vị có số nguyên tử khác nhau. Đồng vị có cùng số electron và proton, trong khi các đồng vị có cùng số nơtron.